Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота II объемом 0,224 л н

Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н.у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г.

Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла.

Ответ: серебро (Ag). 3,24 г.

Уравнения: 3Me+4HNO3=NO+3MeNO3+2H2O

                       NaI+MeNO3=MeI+NaNO3

Как дальше считать? Помогите!

 

    отсюда х=235-127= 108     - это относит атомная масса серебра

    масса среребра = 108*0,03 =3,24г

  •                                   0,224

    3Me+4HNO3    =    NO  + 3 MeNO3+2H2O

     

     

    масса исходного образца

     

    зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль

             0,03 моль

    Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235

    NaI+MeNO3=     MeI+NaNO3

    кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль

    нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль

     

     

    молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235

    кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль


See also: